【題目】如圖所示，下列分析錯誤的是( )
A.只閉合K2，該裝置將電能轉化為化學能
B.只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.只閉合K2，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.只閉合K1，Fe電極發生反應：Fe﹣2e﹣=Fe2+
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【題目】電子工業中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV.……，得到FeCl36H2O晶體。
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；
（2）試劑A是______；
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；
a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。
a
b
c
d
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【題目】CuSO4溶液是實驗室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關實驗的操作和結論都一定正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗操作 |
前者產生氣泡更快 |
|
Cu片上發生還原反應 |
蒸發CuSO4溶液 |
結論 | Fe3+催化效果好于Cu2+ | Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) | Cu片為正極反應物 | 可獲得膽礬晶體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）
A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B. 圖中V1 <20 mL
C. a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D. 當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：
(1)6.5gZn的物質的量？_________。
(2)參加反應的HCl的物質的量？_________。
(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。
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【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。
容器 | 反應條件 | 起始物質的量/mol | 達到平衡所用時間 /min | 達到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的數值不同
B. ①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡轉化率小于10%
D. b>0.1a
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【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
步驟1：取8mL0.1
的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；
請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：_________________
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。
探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可與
反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：
實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置 | _________________ | ________________ |
實驗2：__________________________ __________________________________ | 若產生藍色沉淀 | 則“猜想二”成立 |
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【題目】實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設計如下，請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。
（2）②中反應的化學方程式為__；③中反應的離子方程式為__。
（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。
（4）該同學的實驗設計不足之處是__，改進的辦法是__。
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