【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A.CaO
B.Na2O2
C.SiO2
D.Mn2O7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能說(shuō)明BF3分子的四個(gè)原子在同一平面的理由是( )
A. 三個(gè)B—F鍵的鍵能相同 B. 三個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同
C. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120° D. 三個(gè)B—F鍵為極性共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-；2 Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入 Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量 n(離子)隨通入 Cl2 的物質(zhì)的量 n(Cl2)變化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. 還原性：I>Fe2+>Br
B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3
C. 原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 mol
D. 當(dāng)通入 2mol Cl2 時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA
B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等( )
A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4
C.0.9 mol NaClD.0.3 mol HNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極
C. 充電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室
D. 外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）
A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是____________________。
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