【題目】單質鈦(Ti)抗腐蝕能力強(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機械強度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應有：
①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3
TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
上述反應中，屬于氧化還原反應的有( )
A.①②
B.①⑤
C.③④
D.④⑤
【答案】D
【解析】
有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。
①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；
②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；
③H2TiO3
TiO2＋H2O反應中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應；
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應中，碳元素化合價升高、氯元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應中，鎂元素化合價升高、鈦元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應；
綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應，故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料。回答下列問題：
⑴工業上可通過
和
化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知中的
與
之間為三鍵，則工業制備甲醇的熱化學方程式為________。
⑵某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為
的密閉容器內充入
和
，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)，在
時開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下表：
反應時間/ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/ | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
則從反應開始到
時，以表示的平均反應速率
________，該溫度下平衡常數
________
，若升高溫度，則
值________(填“增大”“減小”或“不變")。
⑶模擬工業合成甲醇的反應，下圖是4種投料比
分別為
、
、
、
下，反應溫度對平衡轉化率影響的曲線。
①曲線
對應的投料比為________。
②當曲線
、、
對應的投料比達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是________。
③投料比為、反應溫度為
時，平衡混合氣中的物質的量分數是________(精確到
)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：
（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___
（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？___
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。
（2）試劑a是_______________。
（3）反應③的化學方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。
（5）反應④的反應類型是_______________。
（6）反應⑤的化學方程式：_______________。
（5）已知：2CH3CHO
。
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種貧血病人補鐵。現取20粒糖衣片，質量為10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氫氧化鈉溶液至略過量過濾、洗滌、干燥，然后進行灼燒到固體質量不再發生改變，質量為0.8g。試計算：
(1)該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數______。
(2)1粒糖衣片中含鐵元素的質量______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。
已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：
(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；
A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；
③反應中應保持
_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。已知:：“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子，該離子會水解，下列說法不正確的是
A.“酸浸”時TiO2發生反應的離子方程式為TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O
B.“結晶”時溫度需控制在70℃以上，溫度過低TiO2
xH2O產率降低
C.為使濾渣2沉淀完全，需“調pH"最小為4.3
D.MgCl2溶液制備MgCl26H2O需要在HCl的氣氛下蒸發濃縮
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
