Question

【題目】25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

B. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.6 kJ·mol－1

C. 2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ·mol－1

D. CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.76 kJ，1mol甲醇燃燒放的熱量為725.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJmol-1或2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，結合熱化學方程式的正確書寫方法判斷。

A. H2O的狀態應為液態，A項錯誤；

B. 該反應為放熱反應，ΔH為負值，B項錯誤；

C. ΔH的數值與熱化學方程式的計量數不成正比，C項錯誤；

D. 符合題設條件，D項正確；

答案選D。