Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發生反應的電極反應式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產生112mL氣體(標準狀況)，則負極金屬質量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

Answer 1

（1）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ （2分）
（2）Fe－2e^－＝Fe²⁺（1分） 增大 （1分）0.12g （2分）  （3）B A C （2分）

試題分析：（1）根據裝置圖可知，A是鐵和稀硫酸的化學反應，離子方程式是Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑。
（2）B中構成原電池，鐵的金屬性強于銅，鐵是負極，失去電子，電極反應式是Fe－2e^－＝Fe²⁺。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子析出氫氣，所以Cu電極附近溶液的pH增大。
（3）C中也是原電池，其中鎂的金屬性強于鐵的，鎂是負極失去電子，電極反應式是Mg－2e^－＝Mg²⁺。正極是鐵，溶液中的氫離子得到電子，電極反應式是2H^＋＋2e^－＝H₂↑。氫氣的物質的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，則負極鎂失去電子的物質的量是0.005mol×2，所以消耗鎂的物質的量是0.005mol，質量是0.005mol×24g/mol＝0.12g。
（4）根據以上分析可知，C中鐵被保護，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C。
點評：該題的關鍵是明確原電池的工作原理以及組成特點，然后結合題意和裝置圖靈活運用即可。在進行有關計算時利用好電子的得失守恒，有利于培養學生的邏輯推理能力 和規范的答題能力。