Question

【題目】鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦主要成分是，含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

中鉬元素的化合價為__________。

焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是__________答出一條即可。

焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為未配平，該反應中氧化產(chǎn)物是__________填化學式；當生成時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收。陽極的電極反應式為__________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成，該反應的離子方程式為______。

堿浸時，與溶液反應的離子方程式為___________。

重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因______。

過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去，當開始沉淀時， 去除率為，已知堿浸液中，，、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。

Answer 1

【答案】 將礦石粉碎或增加空氣的進入量或采用逆流原理等 7 使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度

【解析】

(1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算；(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應可以把鉬精礦粉碎增大接觸面積、或增大空氣進入量，反應物接觸時間越長，反應越充分；(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為:2MoS2+7O22MoO3+4SO2；(4)堿性條件下MoO3和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳和鉬酸鈉。

計算結(jié)晶水合物鉬鉬酸鈉中元素的化合價只計算中鉬元素的化合價即可，鈉元素顯，氧元素顯，設鉬元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知鉬酸鈉中鉬元素的化合價：，則；

故答案為：；

反應物接觸時間越長，反應越充分，焙燒的過程中采用“逆流焙燒”的措施、粉碎礦石或增加空氣通入量等，增大鉬精礦與空氣接觸，使其充分反應，提高原料的利用率；

故答案為：將礦石粉碎或增加空氣的進入量或采用逆流原理等；

焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為：，元素化合價升高的失去電子發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，反應中Mo元素化合價價變化為價，硫元素化合價價變化為價，該反應中氧化產(chǎn)物是、；反應中生成4mol二氧化硫電子轉(zhuǎn)移28mol，則生成1mol二氧化硫電子轉(zhuǎn)移為7mol；由圖可知陽極被氧化為，其電極反應式為；在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成，該反應的離子方程式為；故答案為：、；7；；；

堿性條件下，和溶液反應生成二氧化碳和鉬酸鈉，離子方程式為；故答案為：；

由于使用的次數(shù)較多后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，影響產(chǎn)品純度，所以進行必須凈化處理；故答案為：使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；

當開始沉淀時溶液中鋇離子濃度，溶液中硫酸根離子濃度，的去除率為，，；；故答案為：。