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甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲乙兩瓶氨水中c(OH^－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________．

答案：
解析：

　　小于,0.1mol/L的氨水電離程度大于1mol/L的氨水

　　導解：對于弱電解質來說，溶液越稀，電離程度越大，雖然加水稀釋使粒子濃度有所減小，但不會減小到稀釋的倍數．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經省略．

I．甲同學認為當D處盛放V₂O₅作催化劑時，此套裝置可用于合成物質X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發生的反應的化學方程式是

Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是

濃硫酸

．
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產物的轉化率，可以增大B裝置產物的通入量，欲知A、B兩裝置中產物在D中的通入量，可通過觀察

C中兩導管口氣泡的產生速率

得知．
（3）本實驗在設計上有無缺失之處？若有請答出改進方案

有，應在EF之間連接一個防倒吸裝置

；（若無，此問可不答）
II．乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發生反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O（若多寫2NO+O₂=2NO₂也可以）

4NH₃+5O₂

催化劑

4NO+6H₂O（若多寫2NO+O₂=2NO₂也可以）

．
（5）對于A處，乙認為沒有加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產生原理

將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，反應放熱溶液中c（OH^-）增大氨水濃度增大，上述三個因素均導致氨水中的平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移動致使NH₃逸出

（6）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應改為

U形管或干燥管

，所裝藥品為

堿石灰（其他合理答案亦可）

．

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科目：高中化學 來源：黑龍江哈九中2011－2012學年度高二上學期期中考試化學試題(人教版) 題型：013

甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1 mol/L和0.1 mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^－)之比為
[　　]
A．	大于10
B．	小于10
C．	等于10
D．	無法確定

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年浙江省杭州學軍中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)
Ⅰ、A物質的化學式為M(OH)₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^- M(OH)₂ 2H⁺+ MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C^o時，在蒸餾水中加入A物質后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的電離度       ，K_w
（2）（4分）25C^o時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH^-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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科目：高中化學 來源：2011—2012學年黑龍江哈九中度高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

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