【題目】元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比
A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S→SO3→H2SO4
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為
2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性
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【題目】向盛有50 mL 1.00 mol·L1 鹽酸的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol·L1
C．V=50 mL時，混合溶液的pH>7
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。
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【題目】實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是
A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末 D．K2SO4固體
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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+
C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-
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【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 （ �。�
A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內(nèi)存在氫鍵
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【題目】下表是元素周期表的一部分。參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）⑨的最高價含氧酸的化學式為_________。
（2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為_________。
（3）③④⑦⑧的簡單離予半徑由大到小的順序為_________。(用離子符號表示)
（4）②④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離予方程式_________。
（5）用電子式表示③和⑨組成的化介物的形成過程_________。
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子。在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質。寫出該反應的離子方程式_________。
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【題目】A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不能為（ ）
A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32
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