Question

【題目】常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計算結果均須保留到小數點后面兩位數字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質量為：20g+30g=50g，

設混合后NaCl的質量分數為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得：ω=20%，

答：混合后NaCl溶液的質量分數為20%；

（2）解：混合后溶液中NaCl的物質的量濃度為： mol/L=3.93mol/L，

答：混合后氯化鈉溶液的物質的量濃度為3.93mol/L．

【解析】（1）根據m（溶質）=m（溶液）×ω計算溶質的質量，計算混合后溶液的質量，利用混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質量之和計算混合后溶質氫氧化質量分數；（2）根據c= 計算混合液的物質的量濃度．