Question

【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。

資料:氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。

（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發生氧化還原反應:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，該反應的氧化產物是 ，若有1 mo1 P4參加反應轉移電子為 mol。

（2）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。

①已知:25℃時，HCN的電離平衡常數Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是: 。

②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是: 。

（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。

裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ；裝置b的作用是 。

（3）裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。

（4）實驗結束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。

Answer 1

【答案】（1）H3PO4；20；（2）①CO2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋HCN；②NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）圓底燒瓶；安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO3或Na2SO4；（5）NaOH溶液。

【解析】

試題分析：（1）氧化產物是還原劑失去電子轉變成的物質，根據化合價的分析，P4中P的化合價由0→＋5價，P4是還原劑，則H3PO4是氧化產物，3molP4參加反應共轉移電子的物質的量為3×4×5mol=60mol，因此1molP4參加反應轉移電子物質的量為60/3mol=20mol；（2）①根據電離平衡常數，電離出H＋能力大小順序是：H2CO3>HCN>HCO3－，因此此反應是：CO2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋HCN；②使紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，CN－中C為＋2價，N為－3價，因此化合價改變的是C和H2O2，因此根據化合價的升價法進行配平，NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）盛放Na2SO3的儀器是圓底燒瓶，裝置b的作用是安全瓶或防止倒吸的裝置；（3）可能SO2過量，和NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3被氧化成Na2SO4；（5）e處處理過量的SO2，利用SO2屬于酸性氧化物，最好用NaOH溶液。