Question

【題目】如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．試回答下列問題：

（1）寫出D（少量）、H、X反應生成A的離子反應方程式： ．
（2）寫出D與Y反應生成E的化學方程式： ．
（3）寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系： ．
（4）已知：2H（g）+Y（g）2I（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1 ． 當加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉化率最接近于（填字母）．
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%

Answer 1

【答案】
（1）NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）D
【解析】解：X為無色液體，與過氧化鈉反應得到B與氣體Y，則X是H2O，Y是O2 ， B是NaOH．A能與氫氧化鈉反應生成氣體D，且D為10電子分子，可判斷A為銨鹽，D為NH3；C與強酸K反應，生成氣體H，且H能與Na2O2發生化合反應，可判斷H具有還原性，H的氧化產物能與Ba2+生成難溶于酸的沉淀，可知該沉淀是BaSO4 ， 據此逐步推出，A為NH4HSO3 ， C為Na2SO3 ， H為SO2 ， I為SO3 ， K為硫酸；由D到G的轉化過程可判斷，E為NO，F為NO2 ， G為HNO3 ． （1）亞硫酸屬于二元酸，NH3少量時生成酸式鹽，反應離子方程式為：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣ ， 所以答案是：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3﹣；（2）NH3在催化劑存在下可被O2氧化為NO，這是工業生成硝酸的基礎，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）NH3與硫酸反應生成（NH4）2SO4 ， 銨根離子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的離子濃度關系為：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）根據熱化學反應方程式可知，4 mol SO2與2 mol O2完全反應放出的熱量為：196 kJ×2=392 kJ，實際放出的熱量為345 kJ，故SO2的轉化率為：345 kJ/392 kJ=0.88，故選：D．