【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷。
B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，稱(chēng)取1.6g硫酸銅晶體
C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變
D. 制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^(guò)以下途徑合成：
已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________或___________；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型_____________________。
（2） 寫(xiě)出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________；反應(yīng)⑥（在一定條件下）___________。
（3）寫(xiě)出1種E的同系物的名稱(chēng)_____________________。寫(xiě)出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
（4）試設(shè)計(jì)一條以
為原料合成
的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標(biāo)產(chǎn)物）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。
(1)小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應(yīng)的離子方程式：2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。
在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒(méi)有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。
序號(hào) | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
1 | 0.00 | 20.01 |
2 | 1.00 | 20.99 |
3 | 0.00 | 21.10 |
④誤差下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
A．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
（1）生產(chǎn)硝酸：
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____。
② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol
兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。
（2）生產(chǎn)尿素：
① 尿素的合成分兩步進(jìn)行：
a．2NH3 (g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol
b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol
寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。
③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)__________________________
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱
D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________ 。
②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì) __________，其原因是____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用
遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。
（2）顯色時(shí)間t1為________。
（3）通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。
II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。
（1）通常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。
（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________。
（3）如測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L－1·s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10－11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變
C. a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過(guò)量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W
B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
C. 含Y的陰離子溶液與含Y的陽(yáng)離子溶液能夠發(fā)生反應(yīng)
D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質(zhì)
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