【題目】下列物質中屬于堿性氧化物的是（ ）
A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學元素，根據要求回答下列各小題：
（1）①元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）
a.比較兩種單質的顏色 b.比較氫化物的穩定性 c.依據兩元素在周期表的位置
d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性
②根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區域，分別為s區、p區、d區、ds區，則屬于s區的元素有_______種，屬于d區的元素有_______種；元素n屬于________區。
③在c、d、e三種元素中，電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。
（2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。
②寫出k元素基態原子的價電子排布式：_____________。
③寫出 L元素基態原子的外圍電子排布式：_____________。
④寫出m元素基態原子價電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。
⑤j簡單陰離子的結構示意圖為____________。
（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構型為__________(用文字描述)。
②已知cd- 與 d2 結構相似，1 mol cd- 中
鍵數目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構型為___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；
④化合物j2e的立體構型為_________，中心原子的價層電子對數為__________。
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】在一定條件下，等物質的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發生加成反應，消耗氫氣的物質的量之比為( )。
A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 1∶4
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【題目】現有下列三種有機化合物：A．CH2=CH2 B．
C．CH3COOH
(1)化合物C所含能電離出H+的原子團的名稱是____________；
(2)三種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____________(填字母代號)；
(3)寫出在一定條件下，A發生聚合反應的化學方程式_______________
(4)寫出在一定條件下，化合物C與CH3CH2OH發生反應的化學方程式__________
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【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢。
③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。
④減壓蒸餾，收集產品，得23.32g產品。
（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優點是 ；步驟③中儀器B名稱為 。圖中NaOH溶液的作用為 。
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ；用去離子水洗滌的目的是 。
（3）減壓蒸餾除得到產品外還可回收的有機物有 （寫兩個的結構簡式）。
（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產率為 （填數值）。
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【題目】在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應。
（1）寫出反應的化學方程式_________________；若試管中銅片還有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是 __________________________；
（2）若反應中有0.02molH2SO4被還原，則在標準狀況下收集到的氣體體積為__________mL，參加反應的銅的質量為____g。
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