【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13g某氣體所含的分子數(shù)與14gCO 所含的分子數(shù)相等。此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為( )
A. 1.25g·L-1 B. 2.32 g·L-1 C. 1.65 g·L-1 D. 1.16 g·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無(wú)色有刺激性氣味的液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實(shí)驗(yàn)室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問(wèn)題:
（1）實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來(lái)完成，請(qǐng)連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動(dòng)方尚;用小寫(xiě)學(xué)母表示)。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來(lái)反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液滴加的快慢對(duì)氣體通入速率加以控制，從而使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例。
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出:________________。
（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應(yīng)，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表：
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點(diǎn)為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點(diǎn)為271℃，沸點(diǎn)為1470℃；BiCl3的熔點(diǎn)為506.5℃。
③鋅酸鹽簡(jiǎn)寫(xiě)成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價(jià)鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問(wèn)題:
（1）實(shí)驗(yàn)室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱(chēng))中完成。
（2）NaBiO3中鉍元素的化合價(jià)為________。
（3）“氧化除砷銻”的工藝機(jī)理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時(shí)空氣也與鉍液反應(yīng)，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除鉛”過(guò)程中，氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會(huì)被鉛還原，發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點(diǎn)和密度特點(diǎn)，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。
（5）高溫精煉的實(shí)質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時(shí)得到氮?dú)猓瑢?xiě)出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)經(jīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（Ⅰ）工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1
③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1
則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，甲醇的物質(zhì)的量的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
甲醇/mol | 0 | 0.22 | 0.36 | 0.45 | 0.5 | 0.5 |
則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=_________________，該溫度下平衡
常數(shù)K=________________，若升高溫度則K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________；
A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列問(wèn)題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精確值）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：
（1）Ⅰ．①寫(xiě)出N的化學(xué)式；②寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為 ．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（3）Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來(lái)提取Mg和Br2 ． ①若用來(lái)提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
②若用來(lái)提取Br2 ， 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是 ．
A．從外地購(gòu)買(mǎi) B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2 ， 后提取Mg
請(qǐng)你判斷哪個(gè)更合適？（填“甲”或“乙），理由是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
（1）Ⅰ、已知反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有 ． a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
（2）Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
a.該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
b.以下說(shuō)法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a(chǎn).已知：CH4（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式： ．
b.在溫度為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①溫度為T(mén)1℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K= ．
④溫度為T(mén)2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列混合物能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（ ）
A. 水和酒精的混合物
B. 氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物
C. 氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物
D. 硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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