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下列兩種物質，不需要加熱就能反應生成氣體的是

A．Cu+H₂SO₄(濃)	B．Cu+HNO₃(濃)
C．Fe+H₂SO₄(濃)	D．C+H₂SO₄(濃)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO₂屬于

A．強電解質	B．弱電解質
C．非電解質	D．不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸越濃密度越大。現有98%的硫酸溶液的物質量濃度為C₁，49%的硫酸溶液的物質量濃度為C₂，則C₁和C₂的關系（）

A．C₁ =2C₂

B．C₁ >2C₂

C．C₁ <2C₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Na₂SO₃固體在實驗室中長期保存易變質。
（1）實驗室中欲檢驗Na₂SO₃固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為。
（2）選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO₂的質量，可計算m₁ gNa₂SO₃固體樣品的純度。
反應原理：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④氮氣
供選用的裝置如下（同一裝置可重復選用），將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應所加的試劑（不用填A裝置中的藥品；根據需要填寫，可不填滿）。

實驗裝置（填字母）	D			C
裝置中所盛藥品(填序號)	④

（3）實驗結束后，若測得A裝置質量減少了m₂ g，B裝置增重了m₃ g，上表中已知的C裝置增重了m₄ g，則該Na₂SO₃固體樣品的純度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知Cu+2H₂SO₄（濃）= CuSO₄ +2H₂O + SO₂↑，若有0.2molCu反應掉，則生成SO₂的體積為：（標況下），有 mol H₂SO₄發生還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（標準狀況）完全反應為Cl^－，則S₂O₃^2-將轉化為（）

A．S^2-

B．S

C．SO₃^2-

D．SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（）

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解	B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸	D．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分)甲、乙兩同學為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗)。

實驗操作和現象：

（1）A中反應的化學方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，該沉淀的生成表明SO₂，具有         性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲同學認為是空氣參與反應，乙同學認為
是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上/甲同學在原有操作之前增加一步操作，該操作是
                                               ;乙同學在A、B間增加洗氣瓶D，D
中盛放的試劑是                                。
②甲、乙兩同學分別改進實驗后，B裝置中現象分別為:

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學改進實驗后仍然產生沉淀的原因，甲：，乙：。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計算:
(1)如果煤中的硫全部轉化為SO₂,每天可產生的SO₂的質量為多少t；
（2）這些SO₂在標準狀況下的體積。

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