Question

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=.

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．V（CO₂）=V（CO）時，可逆反應達到平衡

Answer 1

分析：平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O，
A、溫度升高，平衡向著吸熱方向移動，正反應方向是氫氣濃度減小的方向；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化；
C、升高溫度，正逆反應速率都會變大；
D、沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態．

解答：解：平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂?CO+H₂O，
A、由于溫度升高，平衡向著吸熱方向移動，正反應方向是氫氣濃度減小的方向，所以焓變為正值，故A正確；
B、由于恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故B錯誤；
C、溫度升高，正逆反應速率都會加快，故C錯誤；
D、V（CO₂）=V（CO）時，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡、平衡常數等，難度中等，化學反應速率和化學平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學平衡常數的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內容為求算化學平衡常數和影響因素．
注意①在化學平衡常數的公式中，反應物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．
②化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關．
③若化學方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應，平衡常數也會改變．