【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A.CO32-、Cl-B.Na+、HCO3-
C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙
B. 酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網
C. 氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅
D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞
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【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ， 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（ ）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2
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【題目】元素 X 的原子獲得 3 個電子或元素 Y 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電 子層結構相同，則 X、Y 兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（ ）
A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3
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【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
A. Na+、K+、Cl-、SO42-
B. Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C. K+ 、NH4+、SO42－、CO32-
D. Ba2+、Na+、Cl－、SO42－
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【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D.Ⅶ A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3 ， 某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
濃度/molL﹣1 | c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
0 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | 0.2 | |
4 | 1.0 | 0.5 | |
6 | 1.0 | 0.5 |
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測定Ca2+ ， 其反應為：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變為藍色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為 ， 配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有、 ， 操作的先后順序為：e→→→d→f→→→（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨
f．用NaOH溶液調節溶液pH至7 g．轉移溶液 h．洗滌并轉移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為 ．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是（填下列選項的字母序號）．
A.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．
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