Question

【題目】A為日常生活中常見的化合物，B為淡黃色固體，C、G、H均為氣體，其中C、H為單質(zhì)，G能使紅色石蕊試劑變藍，E是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料，其摩爾質(zhì)量為 41 g/moL。

⑴B的電子式為_____。

⑵E的化學式為_____。

⑶寫出反應(yīng)②的離子方程式(D足量)：_____。

⑷寫出反應(yīng)③的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】 AlN AlN+OH- +H2O=AlO2-+NH3 ↑ 4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O

【解析】

B是淡黃色固體，B與化合物A反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)氣體C和化合物D，則B是Na2O2，C是O2，G能使紅色石蕊試劑變藍，則G是NH3，NH3與O2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O，可知A是H2O，H是N2；D是NaOH；E是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料，其摩爾質(zhì)量為 41 g/moL，由于其中一種元素是N元素，N相對原子質(zhì)量是14，則另一種元素相對原子質(zhì)量是42-14=27，則另外一種元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3和NaAlO2；則F是NaAlO2，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是H2O，B是Na2O2，C是O2，D是NaOH，E是AlN，F是NaAlO2。

(1)B是Na2O2，B的電子式為；

(2) E是氮化鋁，E的化學式為AlN；

(3)反應(yīng)②是NaOH、AlN、H2O反應(yīng)的離子方程式為：AlN+OH- +H2O=AlO2-+NH3 ↑；

(4)反應(yīng)③是氨氣被氧氣氧化的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O。