Question

【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是

A. 4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為905.9kJ

B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率

D. 降低壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A．為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；

B．平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

C．根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析。

D．根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響分析。

A．為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時能量變化，則4molNH3和5molO2反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時放出的熱量小于905.9 kJ，A錯誤；

B．平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），B錯誤；

C．適當(dāng)增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．降低壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，D錯誤；

答案選C。