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根據電子排布的特點，Ar在周期表屬于

A．s區

B．p區

C．d 區

D．ds區

正確答案：B
了 Ar外圍電子排布為3s23p6,最后排在P亞層上，為p區。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是
A. C、N、O、F的原子半徑依次減小
B. Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C. C、N、O、F的最高正價依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數依次增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質排列不正確的是

A．酸性強弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄

B．離子半徑：Na^＋＞Mg²^＋＞Al³^＋＞F^－

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．熱穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中屬于同位素的是

A． O₂和O₃	B．正丁烷和異丁烷
C．¹²C和¹⁴C	D．Na₂O和Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
（3）W的基態原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)₄]²^－離子中，含有的化學鍵是            。
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為             。
（5）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                       。
（6）WR的晶胞結構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個

；
WR晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出計算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的氣態氫化物的沸點 ▲  ⑥的氣態氫化物的沸點。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態，據此推斷：該化合物的化學式可能是   ▲  ，與該化合物晶體類型相同的是___▲___（請用相應的編號填寫）。

A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2:2:3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。則化合物甲的化學式為   ▲  ，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

實驗方案

實驗現象

①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞。
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應

A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃

D．劇烈反應，產生的氣體可燃

E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：。
（2）實驗用品：儀器、材料：略藥品：略
（3）實驗內容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）實驗結論：____________________________________________________。
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：

(1)請寫出上述元素d³^＋的核外電子排布式                    ；
(2)請寫出e元素的原子價電子軌道表示式                           ；
(3)ya₃分子的電子式是        ，其分子的空間構型是        ，
(4)b、e兩種元素中，金屬性較強的是       ;第一電離能大的是_______.（填元素符號）
(5)h的i形成hi₂分子雜化類型是________ fh₃^-的空間構型分別為_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A．XY₂Z₃

B．X₂YZ₄

C．X₃YZ₄

D．X₃YZ₃

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