的正反應速率隨時間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（ ）
| A．t1時減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度 |
| B．t2時降低了溫度，平衡向正反應方向移動 |
| C．t1時可能使用了催化劑 |
| D．t1到t2時段內，逆反應速率增大 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．0.25 L | B．0.5 L |
| C．3.3 L | D．4.4 L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．前5min內，Z的平均反應速率是0.9 mol/L.s |
| B．該反應的化學方程式可表達式：3Z + X D 2Y |
| C．在第2min時，Y和Z的物質的量濃度相等，表明反應處于平衡狀態 |
| D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應速率等于逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2NH3，下列情況一定能說明反應已達到限度的是： 。（填序號）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
I3一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
| A．反應I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0 |
| B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質 |
| C．在上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3C（氣）＋D（氣），能證明反應已達到平衡的事實是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g）；
。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是 （ ）| | 改變的條件 | 正．逆反應速率變化 | 新平衡與原平衡比較 |
| A | 升高溫度 | 逆反應速率增大量大于正反應速率增大量 | X的體積分數增大 |
| B | 增大壓強 | 正反應速率增大，逆反應速率減小 | Z的濃度不變 |
| C | 減小壓強 | 正．逆反應速率都減小 | Y的體積分數變大 |
| D | 充入一定量的Z | 逆反應速率增大 | X的體積分數變大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為 （ ）
B．
c．
D．
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是| A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動 |
| B．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1 |
| C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動 |
| D．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態 |
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