Question

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹣70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是 ．
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Answer 1

【答案】
（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度
（2）防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)
（3）除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）
（4）使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）
【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣反應(yīng)原理為：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，過(guò)氧化氫為反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物過(guò)量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率，則加過(guò)量的過(guò)氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度，所以答案是：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；（2）過(guò)氧化氫受熱易分解：2H2O2 2H2O+O2↑，溫度較高時(shí)，雙氧水易分解，甲醛沸點(diǎn)只有﹣19.5℃，易揮發(fā)，則反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過(guò)高，能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；所以答案是：防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物，硫化物難溶于水，可以除去重金屬離子；所以答案是：除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）；（4）攪拌是使使反應(yīng)物充分接觸，使其反應(yīng)完全，提高產(chǎn)率；甲酸根離子為弱酸根離子，則甲酸鈣水解顯弱堿性，調(diào)節(jié)溶液pH 7～8，溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解，結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，顯弱堿性，能除去甲酸，所以答案是：使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．