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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應．轉移的電子數等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

C．標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數為NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數之和為0.1NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．0.5molCl2通入足量水中充分反應．轉移的電子數需要0.5NA，因為是可逆反應，A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，所以46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為＝3NA，B正確；C．標準狀況下SO3不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算含有的分子數，C錯誤；D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中根據物料守恒可知，H2SO3、HSO32-、SO32-的微粒數之和為0.1NA，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol

B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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【題目】根據要求回答下列問題：

（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________。

（2）．在實驗室模擬氯堿工業電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號）

A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸

（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結果保留小數點后1位）。