【題目】下圖表示細胞內不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA
C. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 化學平衡正向發生移動時，平衡常數K值一定增大
B. HS－的電離方程式：HS－+H2O
S2－+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。
實驗序號 | 甲針筒內物質 | 乙針筒內物質 | 甲針筒的現象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問題：
(1)實驗1中，沉淀最終變為_____色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________________。
(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_____________生成，活塞______移動（填向外、向內、不）。
反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_______。
(4)實驗4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變為無色5
【解析】
+2價的鐵離子易被氧氣氧化成+3價的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應生成Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應生成單質硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產物氯化氫反應生成氯化銨。
（1）氨氣溶于水得到氨水，反應的化學方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應產生固體硫和液態水，SO2過量，針筒內壓強減小，活塞自動向內移動，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮氣體溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氣體顏色變淺，反應的化學方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應生成氯化銨，反應中有大量的白煙產生。
【點睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識，涉及氮、氯、硫的化合物的性質，注意根據化合物的性質認識理解化學反應，正確分析實驗現象。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產物只有NO，可產生NO的物質的量是多少____ ？
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【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×l0－39 | 1.7×l0－7 | 1.3×l0－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12， 原因是(用化學方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀(CuI)。將反應后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液（溶液呈弱堿性）進行滴定，滴定結果如下表所示。
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.02 | 22.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。
③若滴定時出現下列情況，測定結果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
c．酸式滴定管滴至終點時俯視讀數 d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標準液潤洗
④CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為____________________。
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【題目】如圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據圖回答下列問題:
（1）圖甲中的三種物質的基本單位都是___________，其中屬于動物細胞儲能物質的是___________。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。
（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學鍵是___________（填化學鍵結構）。
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【題目】元素和化合物是生物體的生命活動共同的物質基礎，圖示中a、b是有機小分子，c代表化學元素，甲、乙、丙是生物大分子。請據圖回答下列問題：
(1)甲、c分別是_________、__________。
(2)b在核糖體上通過______________方式結合成丙，b的結構通式可表示為___________。
(3)若丙由n個b形成，則丙(鏈狀物質)中至少含有________個肽鍵，至少含有______個氮原子。
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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【題目】有興趣研究小組用工業廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液。資料顯示：氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色；見光則分解。
他們設計流程如下：
據此流程和以上信息回答下列問題：
（1）驗證焙燒氣體產物是SO2的方法______________________________________；溶解固體A對應的化學方程式為_____________________________________。
（2）SO2吸收用NaOH溶液，為得到純凈的Na2SO3溶液，其操作應為_____________________________________________________________________。
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀．寫出該反應的離子方程式______。
（4）CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗，水洗操作為____________________；醇洗不能省略，原因是______。
（5）得到CuCl沉淀要迅速真空干燥、冷卻，密封包裝。這樣操作的目的是_______________________________________________________。
（6）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體，寫出該反應的化學方程式_________________。
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