Question

【題目】

（1）用不到的儀器 （填字母）

A．燒杯

B．托盤天平

C．量筒

D．膠頭滴管

E.玻璃棒

F.500mL容量瓶；

（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶 ；

（3）需要量取濃硫酸的體積為 ；

（4）將量取的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌，然后________________；

（5）將上述燒杯中的硫酸溶液轉移至容量瓶時，某實驗小組同學操作的示意圖如下。請你指出圖中錯誤。_______________________；

（6）某實驗小組其它操作均正確，但未用蒸餾水洗滌燒杯，則其所配制溶液的濃度 ；定容時若仰視刻度線，則所配制溶液的濃度____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（7）溶液轉移及洗滌完成后，應向容量瓶中直接加水到離刻度線下__________時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。

Answer 1

【答案】（1）B（2）檢查是否漏水（3）13.6ml（4）冷卻至室溫（5）未使用玻璃棒引流；容量瓶規格使用錯誤（6）偏小；偏小（7）1-2cm

【解析】試題分析：（1）用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的儀器是托盤天平，答案為B；

（2）容量瓶使用前需要先檢驗是否漏水；

（3）98%的濃硫酸（密度為1.84gml-3）的物質的量濃度C==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶質的物質的量不變，18.4mol/L×V=0.5molL-1×500mL，解得V=13.6mL；

（4）濃硫酸稀釋后需要冷卻至室溫，才能轉移到容量瓶中；

（5）在轉移溶液時需要用玻璃棒引流，另外沒有使用500mL的容量瓶；

6）未用蒸餾水洗滌燒杯，溶質沒有全部轉移到容量瓶，所配制溶液的濃度會偏小；定容時若仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液的體積偏大，則所配制溶液的濃度偏小；

（7）溶液轉移及洗滌完成后，定容方法為應向容量瓶中直接加水到離刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。