【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
(1)圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________。
(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的反應式：________________。
(4)乙池中總反應的離子方程式：________________________。
(5)常溫下，當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
a．MgSO4 B．CuSO4
c．NaCl D．AgNO3
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖。下列說法不正確的是（ ）
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式改變
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
C. 充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連
D. 放電時負極附近溶液的堿性減弱
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【題目】下列做法不符合人與自然和諧相處的是（ ）
A.用自行車代替燃油汽車上下班
B.用太陽能、風能、水能等能源替代化石燃料
C.將塑料、橡膠等有機垃圾深埋或傾入江海中
D.實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
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【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是
A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線
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【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．
（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團名稱是______________________．
（2）A→C的反應類型是_______________；A～D中互為同分異構體的是______________（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：_____________________________________________．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是：______________________________．
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【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數為_______________。（后兩空保留小數點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數大于0.1×6.02×1023
B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內物質分子數小于2×6.02×1023
C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為10×6.02×1023
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