Question

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：
①HClO(aq)+OH^-(aq)= ClO^-(aq)+ H₂O(l)     ΔH＝-Q₁kJ·mol^－1
②H⁺(aq) +OH^-(aq) = H₂O(l)                ΔH＝-57.3kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在: 2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na⁺)> C(ClO^-)> C(CH₃COO^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HClO(aq)=H⁺(aq)+ClO^-(aq) ΔH＝-（Q₁—57.3）kJ·mol^－1，錯誤；B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），整理兩個等式得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO），正確；C、向Na₂SO₃溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；D、等濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH₃COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO^-）＜C（CH₃COO^-），溶液顯堿性，所以C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），錯誤。
考點：本題考查反應(yīng)熱的大小比較、離子濃度比較、離子方程式書寫。