【題目】下列物質(zhì)分子中，所有原子都處在同一平面上的是（ ）
A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3
【答案】C
【解析】A、丙烷中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B、CH3-CH═CH2中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C、苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯是溴原子取代苯上一個(gè)氫，故C正確；D、 CH≡C—CH3中含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；
口算與應(yīng)用題卡系列答案
名師點(diǎn)睛字詞句段篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯(
)，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：
物質(zhì) | 異丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸異丙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 82.4 | 249 | 218 |
I合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL異丙醇(密度約為0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)完全，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品。
（1）儀器A的名稱(chēng)是_______;加入碎瓷片的目的是__________。
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為：___________________。
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式__________。
II粗產(chǎn)品的精制：
操作①中用到的一種重要儀器是_______________；操作②的名稱(chēng)是____________。
(5)通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為____________________________
（6）該實(shí)驗(yàn)中不能用于提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率的措施是___________
A.苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B.30ml的異丙醇增加至35mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是
A. 敞口久置，二者濃度均會(huì)變小 B. 常溫下，均會(huì)使鋁、鐵鈍化
C. 敞口久置，二者質(zhì)量均會(huì)變大 D. 均具有強(qiáng)氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，可以加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 用測(cè)定接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量的方法可知水分子間可以形成氫鍵
B. 相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定常用質(zhì)譜儀，在質(zhì)譜儀內(nèi)，有機(jī)化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負(fù)電的碎片
C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學(xué)方法均可測(cè)定C2H6O的分子結(jié)構(gòu)
D. 某有機(jī)物分子式為C11H14O2，其H—NMR圖譜如右圖(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個(gè)數(shù)，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測(cè)該有機(jī)物可能為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）
A. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大
C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)a D. 混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+（藍(lán)色）、CuCl42（黃色）、Cu(NH3)42+（深藍(lán)色）等。
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ。寫(xiě)出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過(guò)量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現(xiàn)象是________。
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)
CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。
②常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉(zhuǎn)化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。
③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。簡(jiǎn)述溫度高于T1 K時(shí)，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH=m，
此時(shí)陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有3個(gè)核酸分子，經(jīng)分析共有5種堿基，8種核苷酸，4條多核苷酸鏈，它的組成是（ ）
A. 1個(gè)RNA、2個(gè)DNA B. 3個(gè)DNA
C. 1個(gè)DNA、2個(gè)RNA D. 3個(gè)RNA
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