【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO 
+2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸鎂與鹽酸反應：CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO 
+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①相同溫度下，同濃度的5中溶液中，水的電離程度的大小順序為：E=B＞C＞A=D
②B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
③濃度均為0.1mol·L-1 C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是___________，E是___________；
（2）用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_________（填寫序號）
a． 
b． 
c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____________（填寫序號）。
a．反應所需要的時間E＞A b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鎂粉物質的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線（填寫序號）。
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B. 苯、油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同
D. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應不屬于同一類型的反應
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【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如圖1： 
（1）實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的（填序號）．
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ， ③ ．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水
選擇該試劑的理由是 ．
（4）為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、 ．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，觀察圖2中的實驗裝置圖改正其中的錯誤之處：
①；②；③ ．
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，最后晶態碘在里聚集．
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【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數．C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數比B元素原子質子數多9個．試寫出：
（1）A、C的元素符號分別為、 ．
（2）D原子的原子結構示意圖為 ， B+的離子結構示意圖 ．
（3）寫出與D離子具有相同核外電子數且帶4個原子核的分子的化學式 ．
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）
A. 用溴水鑒別苯和正己烷
B. 用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-
C. 用濃HNO3與Cu反應制備NO2
D. 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
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【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 應保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被還原為MnO2 ， 其離子方程式為
（3）上述滴定到達終點的現象為
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．
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【題目】下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是
A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O
C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2
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