【題目】在海水資源的綜合利用中，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A. 溴、碘單質 B. 鈉、鎂單質 C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g) | 正反應速率加快，逆反應速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關堿金屬元素，下列說法正確的是（ )
A. 單質沸點隨原子序數的遞增而升高
B. 周期表第一列是第IA族元素，又稱堿金屬元素
C. 金屬鋰在空氣中燃燒，產物是Li2O2
D. 金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是
A．溫度： T1＞T2＞T3
B．正反應速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）
C．平衡常數：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水）后，恰好恢復到電解前的濃度（不考慮二氧化碳的溶解）。下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中轉移的物質的量為0.2 mol B. 電解過程中共產生氣體5.6L
C. 原溶液的物質的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中，陰極產物只有Cu單質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X
C. 氣態氫化物穩定性：Z>W D. 熔點YW2>XW4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年9月以來，我國很多地區再大面積出現霧霾，特別是華中華北尤其嚴重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因。
Ⅰ．用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
（2）在t2時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：___________
Ⅱ．使用石油熱裂解的副產物CH4來制取H2，其生產流程如圖1所示：
（3）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃時，將1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數K____________ (寫出完整的計算過程)
（4）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數隨溫度的變化情況如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 |
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 |
從表上可以推斷該反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應，若反應在500℃時進行，設CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為________；
（5）圖3表反應Ⅱ在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時改變的條件是降低溫度或________________（寫一種）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
