【題目】某有機化合物A的相對分子質量范圍為100～130．經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為；在X極附近觀察到的現象是 ．
②Y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C 
CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態原子的核外電子排布式： ．
（2）CaCN2中陰離子為CN 
，與CN 互為等電子體的分子有N2O和（填化學式），由此可以推知CN 的空間構型為 ．
（3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O
B. 充電時，當正極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子
C. 放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大
D. 充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：
(1)_____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________。
(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時，消耗KOH的質量為_______g。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應式為____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(
)=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。
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【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖所示． 
由A的結構推測，它能（填字母）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．和稀硫酸混合加熱，可以發生取代反應
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
e．1mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3mol NaOH
f．和NaOH醇溶液混合加熱，可以發生消去反應
g．1mol A和足量的H2反應，最多可以消耗4mol H2 ．
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【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學習小組欲制取少量高氯酸。該學習小組查閱到：
a．HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時比較穩定;
b．NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;
c．NaClO3在673K(400℃) 分解產生NaClO4、NaCl和一種氣體。
該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸：
（一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應制氯酸納;
（二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;
（三）高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HClO4]。
（1）制取氯酸鈉的裝置連接順序為A,___________
（2）B 裝置中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式，該小組設計了兩組裝置(甲，乙)如下：
該小組經過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL (標準狀況下)氣體，則該反應的化學方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。
（4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱為___________。該組同學發現操作中少加入一種物質，該物質的名稱為___________。發現后的正確操作為_________________。
（5）工業上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式：_______________________________________________。
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【題目】下列關于反應:xR2++Cl2=yR3++zCl-的說法中正確的是
A. x=y,R2+得到電子 B. x=2, Cl2作氧化劑
C. y=z,R3+是還原產物 D. x=z, Cl-是氧化產物
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【題目】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含 A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)A的原子結構示意圖為________，A與碳在原子的電子層結構上的相同點是________________________________________________________。
(2)易與C發生化學反應的酸是_________(寫名稱)，反應的化學方程式是_______________________________。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D
①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．鐵坩堝
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
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