【題目】已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數為（ ）
A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. 用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)
Fe(OH)3(膠體)+3H+
B. FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 
2Cu↓ +O2↑ +4H+
D. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+ 2 CH3COOH
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【題目】室溫下，向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，逐漸加入0.1 molL-1鹽酸（不考慮揮發），CH3COOH、CH3COO-物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大。
B. 隨著鹽酸加入， 
逐漸增大。
C. M 點，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol
D. 當 V（鹽酸）=200mL時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)
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【題目】有機合成在現代工、農業生產中占有相當重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產物，它們的合成路線如下：
①
（R1、R2代表烴基）
②
（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）
③C能發生銀鏡反應，且分子中有支鏈
請回答：
(1)C的結構簡式____________，B的結構簡式______________ 。
(2)E中有多種化學環境不同的氫原子，原子個數比是______________。
(3)寫出由一氯環己烷到A的化學方程式(注明反應條件)：______________。
(4)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式_______________。
①與D具有相同的官能團；
②分子中具有兩個手性碳原子（連接四個不同原子或基團的碳原子，稱為手性碳原子）。
(5)G和H的相對分子質量相差63，H能與NaHCO3溶液反應，H的結構簡式是______________。
(6)B與E在一定條件下生成F的反應的化學方程式是：__________________。
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【題目】下列為周期表的一部分，據此回答下列有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出元素符號：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是_______。
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________（填化學式，下同），堿性最強的是_________，呈兩性的是_________。
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【題目】如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
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【題目】下列說法正確的是
A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大， 
增大
C. 向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
D. 若NaHA溶液中的pH=7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，則H2A是強酸
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【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，現有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是 （ ）
A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2） 現代利用鐵的氧化物循環裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關， 當溫度低于 570℃時，反應Fe3O4(s)+4 CO(g)
3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環反應的進行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1
C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。
② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。
i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。
ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應 Fe3O4(s) + CO(g) 
3FeO(s) + CO2(g)平衡常數的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應的化學平衡常數的數值是________。
（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。
② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。
（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。
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