【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）
A.鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)）
B.高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C.河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）
D.噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．片刻后甲池中c(SO
)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的序號(hào)填寫在空格上：①淀粉和纖維素；②D2O與T2O； ③12C和14C；④金剛石與石墨；⑤
；⑥CH4和異丁烷；⑦葡萄糖和果糖；⑧淀粉和果糖
（1）互為同位素的是________；
（2）互為同分異構(gòu)體的是________；
（3）互為同素異形體是________；
（4）互為同系物的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點(diǎn)CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè)，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下圖所示裝置：
（1）裝置A中b的電極名稱為________極，a電極反應(yīng)式為___________________________________；
（2）B裝置中Cu為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________ L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)圖示，回答下列問題：
(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。
乙烯的電子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，
氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
②_______________________，反應(yīng)類型_______________。
④_______________________，反應(yīng)類型_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。
關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)
C. 一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：
斷裂或形成的化學(xué)鍵 | 能量數(shù)據(jù) |
斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵 | 吸收能量436 kJ |
斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵 | 吸收能量243 kJ |
形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵 | 釋放能量431 kJ |
對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0
B. 生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ
C. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固
D. 相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
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