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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,用下圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

氫氧化鈉

明礬溶液

開始時(shí)即產(chǎn)生白色沉淀

B

濃硫酸

銅片

產(chǎn)生無色氣體,溶液變藍(lán)

C

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

D

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

開始時(shí)無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

A.氫氧化鈉溶液逐滴滴入明礬溶液中,開始生成氫氧化鋁白色沉淀,然后又逐漸溶解,A正確;

B.濃硫酸跟銅片常溫下不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,B錯誤;

C.濃硝酸跟鋁常溫下發(fā)生鈍化,C錯誤;

D.稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中,鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng),再跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,開始時(shí)無明顯現(xiàn)象,D正確;

答案選AD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年,當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳),當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí),產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體,發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受,但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后,把它溶解在水里,發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年,當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳),當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí),產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體,發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受,但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后,把它溶解在水里,發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(1)氯氣和氫氣的反應(yīng)的屬于____________

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)對于反應(yīng)MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說法正確的是_____________

AMnO2是還原劑  BMnCl2是氧化產(chǎn)物 

CCl2是氧化產(chǎn)物  DH2O是還原產(chǎn)物

(3)下列反應(yīng)條件的改變對實(shí)驗(yàn)室制備氯氣速率的影響正確的是_____________

A.增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率

B.若用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)則反應(yīng)速率較慢

C.升高溫度能減慢反應(yīng)速率

D.增加MnO2的質(zhì)量可顯著加快反應(yīng)速率

(4)氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng),下列說法正確的是________________

A.?dāng)嚅_Cl—Cl鍵放出能量 B.形成H—Cl鍵吸收能量

C.燃燒都是放熱反應(yīng) D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對裝置的描述中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較CSi 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>>

C.乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某藥物中間體的合成路線如下:

下列說法正確的是

A.對苯二酚和互為同系物

B.1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應(yīng)

C.25—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)

D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼()、肼( )和四氧化二氧( )可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。

1)已知:

反應(yīng)生成并放出大量熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式( 用含 的代數(shù)式表示)__________。該反應(yīng)______(填不是)自發(fā)反應(yīng),判斷的理由是_______

2)肼( )也可用于新型環(huán)保燃料電池中,燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________

3)將4molN2O4放入2 L,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖2所示

D點(diǎn)v(正)________v(逆)(填“>”“=”“<”)。

ABC點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是________點(diǎn)。 時(shí),N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________;若達(dá)平衡時(shí)間為5 s,則此時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

③若其條件不變,在原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量,達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填增大”“不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如圖所示:

請回答下列問題:

1)由B2O3制備BF3BN的化學(xué)方程式是______

2)基態(tài)B原子的電子排布式為___BN相比,非金屬性較強(qiáng)的是___BNB元素的化合價(jià)為___

3)在BF3分子中,FBF的鍵角是___,該分子為___分子(填寫極性非極性),BF3和過量NaF作用可生成NaBF4BF4-中可能含有___,立體結(jié)構(gòu)為___

4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___,層間作用力為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3=____kJ/mol

950℃時(shí),鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個(gè)密閉容器AB中加入足量的Al粉,再分別充入1molAICl3 (g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線____________

1 100℃時(shí),向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。在反應(yīng)達(dá)到平衡后,再加入1molAlCl(g),重新達(dá)到平衡時(shí)AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③加入3 mol AlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應(yīng)選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-Al2Cl2-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時(shí),AlCl4- ___(填“鋁電極”或“石墨電極”)方向移動。

②該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為____

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同步練習(xí)冊答案
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