【題目】31.04gFe3O4、Fe2O3、FeO組成的固體混合物，用180 mL6.0 mol·L－1鹽酸能恰好將之完全溶解。若將此固體混合物用CO完全還原，則生成的鐵的物質(zhì)的量為
A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol
【答案】C
【解析】
Fe3O4、Fe2O3、FeO組成的固體混合物用CO還原，CO奪取混合物中的氧，生成Fe的質(zhì)量=混合物總質(zhì)量-減去混合物中氧元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Fe的物質(zhì)的量。而混合物用鹽酸能恰好將之完全溶解，混合物中氧與氯化氫中的氫結(jié)合生成水，由O原子、H原子守恒可知n（O）=n（H2O）=
n（HCl），可得混合物中氧元素質(zhì)量。
混合物用鹽酸能恰好將之完全溶解，混合物中氧與氯化氫中的氫結(jié)合生成水，由O原子、H原子守恒可知n（O）=n（H2O）= n（HCl）=×0.18L×6.0mol/L=0.54mol，故生成Fe的質(zhì)量=31.04g-0.54mol×16g/mol=22.4g，故n（Fe）=
=0.4mol；故選：C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物
B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
A.NA個(gè)O2和28g N2所占的體積都約為22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子
C.71g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | B= | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | d= |
③ | a= | 60 | c= | 20 |
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）；
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_______________________________；
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；……
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程） | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后, 若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一成立； 若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一不成立； |
（6）鐵明礬長(zhǎng)期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值。
組數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗V（KMnO4）/ml | 20.04 | 20.00 | 18.90 | 19.96 |
請(qǐng)計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視，測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是
A. X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁
B. X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉
C. X為鹽酸，Y為四羥基合鋁酸鈉
D. X為四羥基合鋁酸鈉，Y為鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________；其中③的反應(yīng)類(lèi)型是______________；
⑥的反應(yīng)類(lèi)型是______________；
（2）寫(xiě)乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________;
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________;⑤______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C.產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。
(1)外觀暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L；
(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。
試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫(xiě)元素符號(hào))；可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。
a．Ag b．Mg
c．Na d．Fe
如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱
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