Question

【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是

A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上發生的反應為：H22e2H＋

B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通O2的電極上發生的反應為：

O2＋4e＋2H2O4OH

C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通CH4的電極上發生的反應為：CH48e＋10OH＋7H2O

D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH離子向b極附近移動

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查燃料電池的原理。在燃料電池中，燃料作負極，失去電子，發生氧化反應，電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，正極得到電子，發生還原反應。如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極是負極，氫氣失去電子，發生的反應為：H22e＋2OH2H2O，故A錯；如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通 O2的電極是正極，氧氣得到電子，發生的反應為：O2＋4e＋4H＋2H2O，故B錯；如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極是負極，甲烷失去電子，發生的反應為：CH48e＋10OH＋7H2O ，故C正確；如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH離子向負極a極附近移動，故D錯。答案選C。