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鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是

A．鋰的還原性比鉀的弱	B．鋰原子的半徑比鉀的大
C．鋰的金屬性比鉀的強(qiáng)	D．鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的低

正確答案：A
B．不正確，鋰電子層數(shù)少，鋰原子的半徑比鉀的小； C、不正確，鋰電子層數(shù)少，鋰的金屬性比鉀的弱 D．不正確，鋰電子層數(shù)少，金屬鍵強(qiáng)，鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的高。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯(cuò)誤的是

A．它們相差一個(gè)電子層	B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子半徑比鈉離子大	D．鈉離子和鈉原子屬于同一元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X^2-與Y⁺離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)X＞Y	B．原子半徑X＜Y
C．X和Y一定同周期	D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無(wú)剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L^-1。
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO₃溶液40.0mL。將B投入過(guò)量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH₃的逸出。則B的化學(xué)式可表示為。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH₃)_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

(1)上表A—K元素中，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是（寫出元素名稱，下同）         ，金屬性最強(qiáng)的元素是         ，原子半徑最小的元素是
(2)比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?u>
(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）

。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象，反應(yīng)化學(xué)方程式為：。
(4) （本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是，寫出元素E、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行

C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分

，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧		⑨

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：                   ；
（2）表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：              （寫化學(xué)式）；
（3）③、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：                   （寫化學(xué)式）；
（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是           （寫化學(xué)式），它屬于                     （選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）
（5）表中分別位于三個(gè)周期的三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價(jià)化合物，它的化學(xué)式為：
（6）由⑥的單質(zhì)與某物質(zhì)反應(yīng)生成②的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)127 53I和131 53I說(shuō)法，正確的是

A．127 53I和131 53I的核外電子數(shù)不同

B．127 53I和131 53I的中子數(shù)分別為127和131

C．127 53I和131 53I互為同位素

D．127 53I和131 53I是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d 區(qū)

D．ds區(qū)

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