【題目】Hf元素有多種核素，其中Hf是一種新合成的核素。下列關于
的敘述中不正確的是（ ）
A.該核素的質子數是72B.該核素的中子數是113
C.該核素的核外電子數是72D.該元素的相對原子質量是185
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-
B. C點加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大
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【題目】下列有關反應速率的說法正確的是：
A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C. 反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A. 脫氫反應的△H＜0
B. 在t1K時，該反應的平衡常數為8.1
C. 600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
D. 若增大體系壓強，曲線將向上平移
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【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________
(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變
c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：
①該反應能自發進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；
②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；
④反應在第24min時的平衡常數K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】反應A(g)+ 3B(g)
2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應進行由快到慢的順序正確的是（ ）
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
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【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（ ）
A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
B. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小
D. 甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
（2）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數字）
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，平衡常數最小的是容器___________。（填序號）
（3）CO用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lg
與溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
C．工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式_________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為____。
（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。
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【題目】在標準狀況下，1.5molCO2的體積為____L；2molO2質量為____g；將20gNaOH的物質的量為_______mol，將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為___mol/L。
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