【題目】下列說法正確的是
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化一定都表現為熱量的變化
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于放熱反應
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應
D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應
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【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發色團遇到亞硫酸后結構發生改變，生成不穩定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：
下列說法正確的是
A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上
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【題目】（Ⅰ）俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素（Fl）的一種同位素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：
（1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。
（2）該原子核內中子數為___________；
（3）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________；
（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：
（1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________（填化學式）。
（2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號）。
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為___________；
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________；
（5）元素⑩的原子序數為___________，其單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________；
（6）單質⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。
（Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+、R2-的核外電子數相等
B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點為HnT＞HnR
E.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物
F. Q與M的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 上述實驗裝置正確且能順利完成實驗的是乙和丙
B. 試管B內盛放的液體是NaOH溶液
C. 在試管A中應加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發生暴沸
D. 反應結束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 三元軸烯(
)與苯互為同分異構體
C. C4H9Cl有3種同分異構體
D. 烷烴
的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷
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【題目】觀察下列結構簡式，回答下列問題：
Ⅰ、乙酸的結構簡式為
（1）a、c的名稱是__________、___________。
（2）b與c組成的原子團的名稱是________________。
Ⅱ、
（3）該有機物名稱是__________________________。
（4）此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
（5）根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可。）
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式_____________ ______________。
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。
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【題目】I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s） △H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）。
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；
②結合圖1與圖2分析，cd段發生的主要反應是__________________；
③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數
C．調節溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
b極的電極反應式為____________________。
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【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式K＝ ；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2
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