【題目】下列離子方程式正確的是
A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－
C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－
CH3COO－+2CuO↓+3H2O
D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2
+Na2CO3 =2
+CO2 +H2O
【答案】B
【解析】
A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- 
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯誤；
D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；
故選B。
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【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中最快的是
A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=12mol/(L·min)
C.v(C)=0.15mol/(L·s)D.v(D)=15mol/(L·min)
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【題目】在50 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應(yīng)完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92 g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國籍船舶“格洛里亞”號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空：
(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時的反應(yīng)為_____，說明苯酚具有_______性。
(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。
①寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B_______________。
②寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
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【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：
為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)
C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2
B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
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【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)
如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．
一
從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的
、
、
．
（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______
a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3
（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。
二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：
（1）實驗時灼燒海帶應(yīng)在______________(填儀器名稱)內(nèi)進行
（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（3）步驟⑤的實驗操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是_____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
（4）步驟⑥的實驗操作應(yīng)選用如圖中的______。
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