【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為
、
�；卮鹣铝袉栴}：
在元素周期表中的位置為_______。
比較B與C簡單氫化物的熱穩定性：_____>____。
填化學式
，C兩元素組成的化合物
與水反應的化學方程式為__________
寫出實驗室制取BA3的化學方程式__________
(5)實驗室檢驗BA3的方法_________
(6)D、F的最高價氧化物的水化物酸性較強的是_________(用化學式表示)
(7)用電子式表示 _________
_____________
(8)下列說法正確的是__________
A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低
B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
C．
通入到
的溶液中出現渾濁
D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
【答案】第3周期第ⅥA族 
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 將潤濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶，若試紙變藍則說明為氨氣 HClO4 
【解析】
在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，A是H元素、D是Na元素；B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物為
、
，則C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數依次增大，則F是Cl元素。
(1)
是S元素，在元素周期表中的位置為第3周期第ⅥA族。
(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性N＜O，簡單氫化物的熱穩定性H2O＞NH3；
(3)化合物
與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為；
(4)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
(5)氨氣的水溶液顯堿性，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，將潤濕的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶，若試紙變藍則說明為氨氣；
(6)Na的最高價氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高價氧化物的水化物是HClO4，酸性較強的是HClO4；
(7) 是離子化合物，電子式是；
是共價化合物，電子式是
；
(8) A．固體的熔點大于氣體的熔點，單質S為固體，其熔點比氯氣高，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性S＜Cl，穩定性HCl＞H2S，所以簡單氫化物受熱分解，HCl的分解溫度高，故B正確；
C．氯氣通入到
溶液中生成氯化鈉和硫沉淀，故C正確；
D．鹽酸為強酸，而氫硫酸為弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性強，故D錯誤；
選BC。
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS，兩者均難溶于水)聯合生產Zn、MnO2，其部分生產流程如圖：
已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是______。
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式______。
（3）試劑X的作用是調節溶液的pH以除去雜質離子，試劑X最好選用______。(填選項字母).
A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O
過濾IV所得濾渣的主要成分為_____。
（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為_____。
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）泡沫滅火器原理(用離子方程式表示)___________
（2）碳酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體是_____， 原因是____________
（3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），則該溶液中c（H+）________c（OH－）（填寫“＜”或“＝”或“＞”）
（4）相同條件下，同濃度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+濃度分別為a,b,c,d，則幾種物質NH4+濃度由大到小的順序為_______ （用a,b,c,d,表示）
（5）二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常做脫水劑。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件下合成二氯亞砜，原子利用率達到百分之百，則三者的物質的量之比為____________ 寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式___________
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，該反應化學平衡常數表達式K = ________________________。
（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖
①該反應的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是__________。
A.混氣的顏色 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為__________。
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【題目】實驗室制備、收集干燥的
，所需儀器如圖：
(1)寫出實驗室制取SO2的化學方程式__________
(2)裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_____→____→_____→____→f。
(3)裝置D的作用是______，裝置E中NaOH溶液的作用是_______。
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度時：
。當生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是
A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ
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