Question

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀(guān)等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA ﹣；HA ﹣═H++A2﹣
B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ）
C.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（H + ）+c（HA﹣ ）+2c（H2A）=c（A 2﹣ ）+2 c（OH﹣ ）
D.當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)圖知，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣ ， 說(shuō)明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2AH ++HA ﹣；HA﹣H++A2﹣ ， 故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在HA﹣、H2A、A2﹣ ， 說(shuō)明HA﹣ 能電離和水解，且c（H2A）＜c（A 2﹣ ），說(shuō)明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ），故B正確；
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA﹣）+3c（H2A）═c（A2﹣）+2c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽Na2A，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以Na2A促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；
故選B．