Question

【題目】As和P屬于同主族元素，中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下， 雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。則亞磷酸為_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

（2）反應I中，As2S3和Sn2+恰好完全反應時，其物質的量之比為______________。

（3）反應II中，若0.5 mol As4S4參加反應，轉移14 mol電子，則物質a為_________（填化學式）。

（4）反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

①pH由7調至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。

Answer 1

【答案】 二 1 : 1 SO2 H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O 10-9

【解析】(1)根據(jù)亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3，說明Na2HPO3為正鹽，亞磷酸為二元酸，故答案為：二；

(2)根據(jù)圖像，As2S3和Sn2+在酸性溶液中反應生成H2S、Sn4+和As4S4，反應的方程式為2As2S3+2Sn2++4H+=2H2S↑+2Sn4++As4S4，As2S3和Sn2+恰好完全反應時，As2S3和Sn2+的物質的量之比為1:1，故答案為：1:1；

(3)反應II中，若0.5 mol As4S4參加反應，轉移14 mol電子，則1 mol As4S4參加反應，轉移28 mol電子，S元素的化合價變化量為=6，因此S元素的化合價由-2價變成+4價，所以物質a為SO2，故答案為：SO2；

(4)①根據(jù)圖像，pH由7調至10時，H3AsO3轉化為H2AsO3-，反應的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，故答案為：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O；

②根據(jù)圖像，pH=9時，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，H3AsO3的一級電離方程式為H3AsO3 H2AsO3-+H+，平衡常數(shù)Ka1==c(H+)=10-9，故答案為：10-9。