Question

【題目】關于與的性質判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：

B. 熱穩定性：

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：

D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

Answer 1

【答案】D

【解析】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，故B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正確；故選D。