Question

下列說法正確的是（　　）

A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1

B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量數值小于270kJ

C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1

Answer 1

A、依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為

1

2

C₂H₄（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，故A錯誤；
B、氣態氟化氫變化為液體氟化氫過程中放熱，H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol^-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量數值大于270kJ，故B錯誤；
C、反應是可逆反應不能進行徹底，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故C錯誤
D、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算，①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0kJ?mol^-1，②-①得到則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．