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下列有關實驗操作的說法正確的是

A. 可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KmnO₄溶液

B. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸

100

mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：

②④⑥⑧

．
①500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平
⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

將裝置中的N₂排凈

，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

H元素

和

C元素

質量．
（3）E裝置的作用是測量

N₂

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

N元素

的質量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意

（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確

N₂的體積

其理由是

多余的O₂在D中沒有被吸收完全

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

最簡式

．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

相對分子質量．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了右圖所示裝置進行有關實驗：
（1）通過試管乙中發生的

褪色

現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，
并且該現象還能說明產生的氣體具有

漂白

性．
（2）寫出試管甲所發生的化學反應方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）試管乙口放置有堿液的棉花的作用是

吸收有毒的尾氣，防止污染大氣

．
（4）實驗中，取一定質量的銅片和濃硫酸放在試管甲中共熱，直到反應完畢，最后發現試管甲中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①下列藥品中能用來證明反應結束后的試管甲中確有余酸的是

．
A．鐵粉 B．BaCl₂溶液 C．銀粉 D．Na₂CO₃溶液
②為測定上述反應中銅消耗的質量，還需進行的實驗是：取出試管甲內反應后的混合液，
向其中加入足量的

NaOH

試劑，然后進行的操作步驟是

bed

．（選出測定過程中所需的基本操作且按操作先后順序列出）．
（a）萃取、分液（b）過濾、洗滌
（c）蒸發、結晶（d）冷卻、稱量（e）烘干或灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作和實驗事實的描述錯誤的是（　　）

A、中和熱測定實驗中溫度計至少使用6次

B、將鋅粉與碘粉均勻混合沒有明顯現象，滴幾滴水即產生紫色的煙，說明水起催化作用

C、向乙酸乙酯制備實驗中承接乙酸乙酯的試管內（已收集有一定量乙酸乙酯了）滴加石蕊試液，從上到下依次會出現紅、紫、藍顏色，振蕩試管，紅色消失

D、中和滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是

；
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是

（填寫編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：

[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：．
①500mL量筒　　②燒杯　　　③1000mL容量瓶　　 ④500mL　容量瓶　　 ⑤天平　
⑥膠頭滴管　　　 ⑦錐形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的和質量．
（3）E裝置的作用是測量的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的的質量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平　
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確其理由是
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的．

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