【題目】在t ℃下，某反應達到平衡，平衡常數 
。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應正反應的焓變為正值 B. 恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深
C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應化學方程式為NO2+SO2 
NO+SO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. 在整個滴定過程中，始終存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)
B. 當V[NaOH(aq)]＝10.00 mL時：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 當V[NaOH(aq)]＝15.00 mL時：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
D. 當 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL時：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：
(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol
N2O5(g)=2NO2(g)+
O2(g) △H=+53.1 kJ/mol
則：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol
(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應的化學方程式為___________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是___________。
(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
①從0～2s內該反應的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。
②T1溫度時化學平衡常數K=___________ L/mol。 (結果保留3位有效數字)。
③化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應歷程為：
第一步NO+NON2O2 快速反應 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應
下列敘述正確的是___________(填標號)。
A. υ(第一步的正反應)< υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定
C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：
I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變為微紅色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發生反應：
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數據如下：
溫度／℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關說法正確的是
A. 由上述信息可推知：T1 > T2
B. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大
C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率增大
D. T1℃時，該反應的平衡常數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是
A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應
B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應
C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成，所以乙酸也屬于糖類
B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類
C.蔗糖能發生銀鏡反應
D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有還原性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。
(1)KCl中K+檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為：___________。
(2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行：______（填“是”或“否”），并說明理由：________。
(3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質除去，發生的反應為：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合價發生了變化來分類，該反應屬于_______________反應。
(4) 某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下。請寫出沉淀A的化學式：A：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）基態銅原子的核外電子占有的能級數為________，軌道數為________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為________，其中As的雜化軌道類型為________。
（4）銅與CN-可形成絡合離子[Cu（CN-）4]2-，寫出一種與CN-等電子體的分子化學式________；若將[Cn（CN-）4]2-中二個CN-換為Cl-，只有一種結構，則[Cu（CN-）4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為________。
（5）GaAs的熔點為1238C，密度為p g·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
