Question

【題目】25 ℃的條件下，稀硫酸和硫酸銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別如下表所示：

	稀硫酸	(NH4)2SO4溶液
由水電離出的氫離子濃度	1.0×10－a mol·L－1	1.0×10－b mol·L－1

下列說法正確的是( )

A．稀硫酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積

B．稀硫酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離

C．稀硫酸的pH＝a

D．稀硫酸與(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14－a＋b

Answer 1

【答案】D

【解析】溫度相同，水的離子積是常數，A項錯誤；酸抑制水的電離，強酸弱堿鹽則促進水的電離，B項錯誤；稀硫酸中水電離的H＋濃度與溶液中的OH－濃度相同，故稀硫酸中c(H＋)＝＝10a－14，pH＝14－a，C項錯誤；(NH4)2SO4溶液中H＋完全來自水的電離，溶液中c(H＋)＝1.0×10－b，則pH＝b，因此兩種溶液的pH之和為14－a＋b，D項正確。