【題目】根據(jù)下圖回答，下列說法不正確的是（ ）
A. 此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，理論上硫酸銅溶液的濃度不變
B. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
C. 燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O
D. 上述裝置在工作過程中Cu2+ 向a電極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：
CO2(g) +H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。
A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂，同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應(yīng)采取的措施是___________________________。
A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
（4）被譽(yù)為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備，正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負(fù)極電極反應(yīng)：___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）
A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
B. 電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的c(OH-)減小
C. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO
D. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010
（1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____。“濾渣Ⅰ”的主要成分為：____。
（2）若試劑a為H2O2 ，寫出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____。
（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為：____。
（4）寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。
（5）如果“沉鎳”操作后測(cè)得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1，則溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。
（6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過程的化學(xué)方程式為：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是
A. 二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳 B. 鎂和二氧化碳反應(yīng)
C. 氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng) D. 碳酸鈣髙溫分解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物有5種
B. 乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來除去乙烯
C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們
D. 氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是
A. 食鹽和蔗糖熔化 B. 鈉和硫熔化
C. 碘和干冰升華 D. 二氧化硅和氧化鈉熔化
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