【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是（ ）
A.WZ的水溶液呈中性
B.Y的最高價氧化物的水化物是強酸
C.元素非金屬性的順序為Z>Y>X
D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結構
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于IVA族、Z位于VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷可知，W為Na元素，通過以上分析，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。
A. WZ為NaCl，為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A正確，不選；
B. Y為P，其最高價氧化物的水化物是磷酸，為中強酸，B錯誤，可選；
C. X、Y、Z分別是Si、P、Cl元素，非金屬性的順序為Cl>P>Si，C正確，不選；
D. Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，即Y原子達到8電子結構，D正確，不選；
故選：B。
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉化如圖所示，則
B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為
，則2 
，
C.若
，
，故在某容器中充入
與
充分反應后，放出的熱量為
D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成
放出熱量為
，其熱化學方程式為
，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3
(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現(xiàn)象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。
下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時，a電極反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大
C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充電時，a電極接外電源正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。
（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+ 的立體構型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。
（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示。化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說法不正確的是（ ）
A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出
B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出
C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu
D. 閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
②若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe（OH)3 | Fe（OH)2 | Co（OH)2 | Al（OH)3 | Mn（OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應的離子方程式為____________。
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是：________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。
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